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    15．⑴2MnWO4+O2+4NaOH＝2MnO2+2Na2WO4+2H2O Mn.Fe ⑵取最后一次的洗涤液.滴加AgNO3溶液.若无白色沉淀产生则已洗涤干净.反之则未洗净. ⑶若选择碳.降低冶炼成本(若选择H2.则是对所得产品的纯度要求很高) ⑷1∶4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

    （1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式
    2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O
    2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O
    ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是
    Mn、Fe
    Mn、Fe
    ．
    （2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是
    取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净
    取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净
    ．
    （3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：
    若选择碳，降低冶炼成本；若选择H2，则是对所得产品的纯度要求就很高，但冶炼成本高
    若选择碳，降低冶炼成本；若选择H2，则是对所得产品的纯度要求就很高，但冶炼成本高
    ．
    （4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为
    1：4
    1：4
    ．

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