砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质

是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．砷在通常状况下为固体　　　

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强

D．砷化氢(AsH₃)不如氨气(NH₃)稳定

X⁺的结构示意图如右图所示，则X元素在周期表中的位置

X⁺的结构示意图如右图所示，则X元素在周期表中的位置

A．第三周期0族　　                      B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅠA族                      D．第三周期第ⅦA族

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　      ，

B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　   。

（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　     ；

与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　        。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol^－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　　　　　　。BC₂的结构式　　　　　　　　；在一定温度下，用x射线衍射法测BC₂晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝5.72×10^－8cm，该温度下BC₂的密度为               

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　，

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　　　。

（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。

①含1molA₂C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与A₂G沸点的高低______________。（填分子式）