请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：
（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量的轨道．然后依次进入能量的轨道．
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳个自旋状态的电子．
（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态同，③全空、或时能量最低．

按要求填空：
（1）电子式：H₂O；Na₂O₂；结构式：CO₂；N₂；
（2）用第三周期元素的元素符号填空
原子半径最大的是（稀有气体除外）；电负性最大的是；第一电离能最大的是，单质熔沸点最高的是．
（3）以下是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况．

试判断，违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有．

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是．
（3）用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：NaMg，MgCa．
②电负性：OF，FCl．
③能量高低：ns（n+1）s，nsnp．
④主族序数价电子数元素最高正化合价．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A  B  C   D
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因
（5）E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是晶体、晶体、晶体
（7）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理和规则．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．
回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．
（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因．
（3）E元素在周期表的位置是．
（4）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理、原理和规则．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．