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    4．下列物质属于化合物的是 A．HCl B．O2 C.氯水 D. 碘酒 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质属于化合物的是

     A．HCl        B．O2            C.氯水           D. 碘酒

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    （1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
    ①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
    A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
    ②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
    ③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
    （3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
    △
    .
    SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

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    硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________。
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。
    (2)下列有关硅材料的说法正确的是   (　　)。
    A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．光导纤维的主要成分是SiO2
    (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)_________________________ ____。
    (4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
    A．高温结构陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷

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    硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下 ：

     

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。

    (2)下列有关硅材料的说法正确的是 (　　)。

    A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀

    B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    D．光导纤维的主要成分是SiO2

    (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)_________________________ ____。

    (4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。

    A．高温结构陶瓷 　B．生物陶瓷　 C．导电陶瓷

     

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    硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________。
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。
    (2)下列有关硅材料的说法正确的是   (　　)。
    A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．光导纤维的主要成分是SiO2
    (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)_________________________ ____。
    (4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
    A．高温结构陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷

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