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    对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行.下列哪些条件加快该反应的速率 A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    I．利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O处理NO2．
    II．一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
    III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
    0.015mol/（L?min）
    0.015mol/（L?min）
    ．
    （2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    bc
    bc
    （选填编号）．
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．NO2和SO3的体积比保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应
    a
    a
    （选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动     b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
    c．一定向逆反应方向移动     d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    ．

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    对于可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
    （1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色
     

    （2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量
     

    （3）使用催化剂，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    CO的转化率
     

    （4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强
     
    ，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ，平衡向
     
    方向移动．

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    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

    ①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-???????????????? 。

    ②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH ????????? 0。（选填“>”、“<”）

    ③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

    则下列说法不正确的是????????? 。（填编号）

    A．反应在c点未达到平衡状态

    B．反应速率a点小于b点

    C．反应物浓度a点大于b点

    D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3

    （2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

    ①

    ②

    ③

    ①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=???????????? 。

    ②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。

    ③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。

    某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）??????? ? v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由??????? 。

     

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    ⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。

    ⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：
    ①该反应在            min时达到平衡状态；
    ②该反应的化学方程式为：                                       ；
    ⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：
    ①p点时反应的v正    v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    ②a，b两点的正反应速率va       vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝

    它所对应反应的化学方程式为                                             。

    已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：

    C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1

    CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2

    C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3

    则K1、K2、K3之间的关系为                           。

    (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的逆反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为           。

    (3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在温度

    为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

    曲线如图所示。下列说法正确的是　　   　　。

    A．两种不同的温度比较：T1 > T­­­2

    B．A、C两点的反应速率：A<C

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

    (4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

    以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

    A．上述反应的正反应为吸热反应

    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

    D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

     

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