(三)酸.碱加水稀释后溶液的PH值 6.常温下.将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍.求所得溶液的PH值. 思考:若在常温下.将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍.则所得溶液的PH值在什么范围之内. 达标训练: 1．求下列溶液混合后的pH: (1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合.其pH＝ . (2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合.其pH= . (3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合.其pH＝ . 2．室温时.将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍.则C(H+):C(SO42-)= , 若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= . C(OH-) 2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ,30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ,两溶液混合后.溶液的pH为 . 课堂小结作业布置课后反思实验课题名称实验测定酸碱滴定曲线授课时间第周星期第节课型实验课主备课人马丽一．实验目标要求 1.练习使用PH计测量溶液的PH,学习以图示处理科学家实验数据的方法. 2.探究酸碱中和反应过程中PH的变化特点:体会定量试验在化学研究中的作用. 二．实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸量为横坐标.以溶液PH为从坐标绘出的一条溶液PH随酸的滴加量而变化的曲线.它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的变化情况.其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况(见课本P48图3-10).对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义. 三．实验用品 0.1mol/L左右的HCl溶液, 0.1mol/L左右的NaOH溶液.酚酞溶液.蒸馏水.PH计.酸式滴定管.碱式滴定管.滴定管夹.烧杯.锥形瓶.铁架台. 四．实验过程 1.实验预习 2.实验操作步骤 (1)检查仪器:在使用滴定管前.首先要检查活塞是否漏水.在确保不漏水后方可使用. (2)润洗仪器:在加入酸.碱反应液之前.洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸.碱溶液润洗2-3遍.方法是:从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液.倾斜着转动滴定管.使液体润湿全部滴定管内壁.然后.一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞,碱式滴定管轻轻挤压玻璃球).将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中. (3)加入反应液:分别将酸.碱反应液加入到酸式滴定管.碱式滴定管中.使液面位于滴定管刻度“0 以上2-3mL处.并将滴定管垂直固定在滴定管夹上 (4)调节起始读数:在滴定管下放一烧杯.调节活塞.使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡.应快速放液以赶走气泡,除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如课本P51图3-13).并使液面处于某一刻度.准确读取读数并记录. (5)放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体实验操作提示: 1. 建议做本实验室采用向溶液中滴加溶液的方法.一定量的HCl溶液用酸式滴定管量取. 2. 酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后.测试和记录PH的间隔可稍大些.如每加入5-10mL碱.测试和记录一次,滴定终点附近,滴定终点附近.测试和记录PH的间隔要小.每加一滴测一次(如下列参考实验记录表所示). HCl溶液滴定NaOH溶液过程中的PH变化温度: V/mL 0.00 10.00 15.0 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 PH 五．实验结果展示.交流六．完成实验报告七．实验中存在的问题及改进措施第章第节课题名称水的电离和溶液的酸碱性--PH计算习题课授课时间第周星期第节课型习题课主备课人马丽学习目标 1. 了解pH的含义及其计算方法 2. 掌握不同情况下PH的计算重点难点:掌握不同情况下PH的计算学习过程与方法一..学生自主练习: v 判断: 1.100℃时纯水的pH值为6.小于7.因而此时纯水呈酸性 2.10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大 3.25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4. 25℃ pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等. v 填空.选择 1.HA.HB.HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸.HA溶液的pH值为2.7.HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L.HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108.则三种酸由强到弱的顺序为 . 2.有甲.乙两种溶液.甲溶液的pH值是乙溶液的两倍.则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为 ( ) A.2∶1 B.100∶1 C.1∶100 D.无法确定 (1)展示交流 (2)提出问题二. 问题精讲: 有关pH 的计算--溶液的稀释 1.酸的稀释: v 将pH=5的醋酸溶液稀释. ① 稀释10倍.求pH值 (5.6) pH值.V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6.加水稀释 10倍＞.因为稀释10倍.pH小于6.所以如pH=6.要大于10倍练习1.pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍.则稀释后溶液的pH值约为 A.2.8 B.3.2 C.3.3 D.4 2. 碱的稀释 v 在25℃时.pH=9的NaOH溶液稀释到10倍.pH值等于多少? [OH-]=10-5/10≈10-6 pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH-] =-lg10-8=8 v 在25℃时.pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后. pH值为多少? v 向100mL纯水中加入1滴0. 2mol/LBa(OH)2溶液.pH变为多少了? v pH＝11的氨水稀释到pH＝10.则NH3·H2O的电离平衡向方向移动.所得氨水的物质的量浓度原溶液浓度的1/10. 关键: 1)抓住氢氧跟离子进行计算! 2)碱提供的[OH-]很小时.不能忽略水电离出的[OH-] 3.强酸与强酸混合在25℃时.pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合.混合后溶液的pH值等于多少? pH=-lg[H+]=-lg[(1×10-1+1000×10-4)/] =-lg[2×10-4 ] =4-lg2 =3.7 关键: 1)住氢离子进行计算! 2)相加.减的两个量相差100倍以上时.小的可忽略 v pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后.所得溶液的pH＝ . v pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后.所得溶液的pH＝ . v pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝ . v 两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时. pH混=pH小+0.3 △pH=1 时.pH混=pH小+0. 26 三.归纳解题方法技巧针对训练 1.在25℃时.100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少? 2. 在25℃时.100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少? 3.把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后.所得溶液的pH=11.则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为 . 关键:酸过量抓住氢离子进行计算! 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算作业布置: 课后反思【查看更多】

(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_______________________。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为                 。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为              。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为                  。

(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_______________________。

（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为。

（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为。

（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为。

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今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为。

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.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL

容量瓶

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色

．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

17cv

2ρ

%

17cv

2ρ

%

．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液	溶液变蓝色溶液变蓝色
验证不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验	产生气泡，木条复燃．

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（2013?绍兴二模）下列说法正确的是（　　）

A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c（F^-）/c（H⁺）增大

B．25℃时，0.010 0 mol?L^-1 CH₃COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（CH₃COOH）和 c（CH₃COO^-）与溶液pH的变化关系如图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C．将同浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合后其溶液一定存在2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）?c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

D．已知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，现将等体积的Na₂CO₃溶液与CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的浓度为 5.6×10^-5mol?L^-1，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为 5×10^-5 mol?L^-1

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