合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：
（1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将
（增大、减小、不变）．当有

1

3

mol的N₂转化为NH₃时，图中△H′=；
（2）下表是按V（N₂）：V（H₂）=1：3合成氨时NH₃的百分含量与压强、温度的统计数据：

	10	20	30	60
300	52.0	64.2	71.0	84.2
400	25.1	38.2	47.0	65.2
500	10.6	19.1	26.4	42.0

由上表可知：①NH₃的含量随压强的变化是，②NH₃的含量随温度的变化是，其原因是．
（3）若反应时，反应速率v（N₂）为 a mol/L?min，则v（H₂）=；
（4）在10Pa、400℃时，若以N₂（g）与H₂（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N₂（g）的转化率约为．