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    下列各反应中.水作为还原剂的是 A.2H2+O2 2H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各反应中，水作为还原剂的是(   )

    A、2H2+O2 2H2O           B、SO3+H2O===H2SO4

    C、2F2+2H2O===4HF+O2↑       D、2Na+2H2O===2NaOH+H2   ↑

     

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    下列各反应中，水作为还原剂的是(   )

    A、2H2+O22H2O          B、SO3+H2O===H2SO4

    C、2F2+2H2O===4HF+O2↑      D、2Na+2H2O===2NaOH+H2  ↑

     

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    3月22日是 “世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是

    A、2H2+O2 2H2O           B、SO3+H2O===H2SO4

    C、2F2+2H2O===4HF+O2          D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

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    3月22日是 “世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是

    A、2H2+O22H2O B、SO3+H2O=H2SO4

    C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

     

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    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    ①CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		t1
    		放出热量：32.8 kJ
    ②
    		2
    		8
    		0
    		0
    		t2
    		放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。
    （4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
    A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    B．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    D．容器①中，化学反应速率为：
    （5）已知：②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                              。
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                 。
    （7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：       。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）         。

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