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    -80 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)．经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ，并生成18 g水，则原混合气体中CO的体积分数为

    [　　]

    A．

    80％

    B．

    50％

    C．

    60％

    D．

    20％

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    已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ· mol-1?　CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ· mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 (　　)

    A.80%                  B.60%                   C.50%                  D.20%

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    SO2（g）+（g）SO3（g）；ΔH=－98.3 kJ·mol－1，当4 mol SO2（g）发生此反应时，放出314.3 kJ的热量，则SO2的转化率是

    A.40%                       B.60%                       C.70%                      D.80%

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    测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于
    [     ]
    A．40% 　　    
    B．50% 　　      
    C．80%　　       
    D．90%

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    实验室测得4mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于（   ）。

    A．40% 　　    B．50% 　　     C．80%　　      D．90%

     

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