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    已知在25℃.101kPa下1g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A C8H18(l)+ 25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)△H＝–48.40kJ/mol B C8H18(l)+ 25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H＝–-5518kJ/mol C C8H18(l)+ 25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)△H＝+5518kJ/mol D C8H18(l)+ 25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H＝+48.40kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知在25℃，101kPa下1g C8H18（辛烷液体）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝-48．40kJ/mol
    B．C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝-5518kJ/mol
    C．C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝+5518kJ/mol
    D．C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝+48．40kJ/mol

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    （1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为
    HX＞HY＞HZ
    HX＞HY＞HZ

    （2）物质的量浓度相等的a：NH4Cl；  b：CH3COONH4，c：NH4HSO4三种溶液其中NH4+浓度从小到大的顺序为
    bac
    bac
    ．
    （3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为
    C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol
    C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol

    （4）在一定温度下，反应
    1
    2
    H2 （g）+
    1
    2
    X2 （g）?HX （g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX （g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX （g）的最大分解率约为
    17%
    17%
    ．

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