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    把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g),ΔH1＜0 ① 途径Ⅱ 先制成水煤气: C(s)+H2O+H2(g),ΔH2＞0 ② 再燃料水煤气: 2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g),ΔH3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g), ΔH4＜0 ④ 请回答下列问题: (1).途径Ⅰ放出的热量理论上 (填“大于 “等于 或“小于 )途径Ⅱ放出的热量. (2).ΔH1.ΔH2.ΔH3.ΔH4的数学关系式是 . +O2(g)＝CO2(g), DH＝-393.5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g), DH＝-566 kJ·mol-1 ③ TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g), DH＝+141 kJ·mol-1 则TiO2(s)+2Cl2＝TiCl4的DH＝ . (4).已知下列各组热化学方程式 (1)Fe2O3+3CO2 △H=-25kJ/mol (2)3Fe2O3=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol (3)Fe3O4+CO2(g) △H=+640kJ/mol 请写出FeO还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 . (5). 在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量,其热化学方程式为 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为 kJ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
    途径Ⅱ 先制成水煤气：
    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
    再燃烧水煤气：
    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
    请回答下列问题：
    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
    (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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    （5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0   ①

    途径Ⅱ  先制成水煤气：

    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0            ②

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0              ③

    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0       ④

    请回答下列问题：

    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

    (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol-1

    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；         DH＝-566 kJ·mol-1

    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；    DH＝+141 kJ·mol-1

    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

     

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    （5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
    途径Ⅱ 先制成水煤气：
    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
    再燃烧水煤气：
    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
    请回答下列问题：
    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
    (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1＜0　 ①

    途径Ⅱ 先制成水煤气：

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0　　　 　 ②

    再燃料水煤气：

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3＜0　　　　　 ③

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH4＜0　　 　 ④

    请回答下列问题：

    (1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量
    等于
    等于
    （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
    ．
    （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
    燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
    燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
    ．

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