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    己知H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)反应过程中能量变化如图. 其中a.b.c分别代表 . . .该反应是 反应△H 0. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     (7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

     

    容器编号

    c(H2O)/mol·L－1

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    V正、V逆比较

    I

    0.06   

    0.60   

    0.10   

    V正=V逆

    II

    0.06

    0.50

    0.40

    ?

    III

      0.12 

    0.40   

    0.80

    V正<V逆

    IV

    0.12

    0.30

    ？

    V正=V逆

     

    （2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为       ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将     （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为           。

    （3）己知：C (s)  + O2(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1

              CO(g) + O2(g)=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

              H2 (g) + O2(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

    那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =           kJ·mo1－1

     

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     (7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

     

    容器编号

    c(H2O)/mol·L－1

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    V正、V逆比较

    I

    0.06   

    0.60   

    0.10   

    V正=V逆

    II

    0.06

    0.50

    0.40

    ?

    III

      0.12 

    0.40   

    0.80

    V正<V逆

    IV

    0.12

    0.30

    ？

    V正=V逆

     

    （2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将      （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为            。

    （3）己知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1

               CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

               H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

    那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =           kJ·mo1－1

     

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    （本题15分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    c(H2O)/mol?L－1

    c(CO)/mol?L－1

    c(H2)/mol?L－1

    V正、V逆比较

    I

    0.06   

    0.60   

    0.10   

    V正=V逆

    II

    0.06

    0.50

    0.40

    ?

    III

      0.12 

    0.40   

    0.80

    V正<V逆

    IV

    0.12

    0.30

    ？

    V正=V逆

    （2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将      （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为            。

    （3）己知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1

               CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1

               H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1

    那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =           kJ?mo1－1

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