下列溶液在常温下酸性最强的是 A.pH=4的溶液 B.1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C.c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D.c——青夏教育精英家教网—

下列溶液在常温下酸性最强的是 A.pH=4的溶液 B.1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C.c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D.c(H+)=10-3mol/L的溶液【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
（1）盐G的晶体内所含化学键类型是

；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于

（精确计算）；
（2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为

；
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：

，该反应的离子方程式是

；
（4）将由BX和BX₂组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N₂）．

已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX₂，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液与BX₂能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是

、

；
b．能够说明实验已成功的现象是

．

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下列是元素周期表的一部分．

根据A－H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．

(1)单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________，化学性质最不活泼的是________．

(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________，最稳定的氢化物是________．

(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是________．

(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________．

(5)A的氧化物常温下呈________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH________．

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（2011?延庆县一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为

；M分子中含有

极性

（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

．反应后水溶液显

碱

（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

；一段时间后，溶液pH

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为

0.5mol/L^-1min^-1

；该温度下的平衡常数为K=

．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是

a、c、e

（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质．

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（2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．

元素代号	相关信息
A	A与C可形成A₂C和A₂C₂两种化合物
B	B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
E	在第3周期元素中，E的简单离子半径最小

（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_丙=

10^-4：1

；
（3）盐丙中含有的化学键是

离子键、共价键

．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是

4.48L

．
（5）反应：乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是

负

极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

．
（6）已知^xC和^yC是C元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

．
A．^xC₂与^yC₂互为同分异构体
B．^xC与^yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现^xC与^yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L ^xC₂和1.12L ^yC₂均含有0.1N_A个C原子．

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已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______．
（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______（填序号）
①比较两种气态氢化物的沸点
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
（4）在常温下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v₁和v₂的关系为V₁______V₂（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______（写出一种情况即可）．

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