800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁>t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列说法正确的是
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=mol/(L·min)
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应

反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（ ）
A．将压强减小至原来的一半
B．将反应温度升高至1000℃
C．及时把CO₂分离掉
D．增大水蒸气的浓度