（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(CH₃COO^-)      c(Na⁺)。（填大于、小于、等于）
（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol^.L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子。有关数据如下：

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(CH₃COO^-)      c(Na⁺)。（填大于、小于、等于）

（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______

（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol^.L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子。有关数据如下：

（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_________(填字母序号)

A.  Na₂S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)₂

（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb²⁺的浓度为1.2×10^-3  则此溶液的pH=____。

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。

（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；

②a＝                 mL。

（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。