下列离子方程式书写正确的是 

  A．Ba(OH)₂溶液与过量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

 C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：  Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2-＝ BaSO₄↓ + H₂O

 D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应   H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正确。C中不符合物质定比组成，正确的应是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺+ SO₄^2- ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O，C不正确。醋酸是弱电解质，用化学式表示，所以正确的答案是A。

下列离子方程式书写正确的是 

  A．Ba(OH)₂溶液与过量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

 C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：  Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + H₂O

 D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应   H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正确。C中不符合物质定比组成，正确的应是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + 2H₂O，C不正确。醋酸是弱电解质，用化学式表示，所以正确的答案是A。

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应．

回答下列问题：
（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为______，该化合物中存在的化学键有______．
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为______（用元素符号表示）．
（2）反应II中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是______；反应II的化学方程式为______．
（3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是______（写出一种即可）．
（4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是______（选填答案编号）．
a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

       在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

       ①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

       ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤结晶。

       ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：

⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为        而除去。

⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。

⑶②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

⑷下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

           A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

           B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

           C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

           D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

（8分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：