1mol·L-1醋酸的电离度为1.3%) (2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq).常温下其Ksp＝c(Cu2+)

1mol·L-1醋酸的电离度为1.3%) (2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq).常温下其Ksp＝c(Cu2+) · c2(OH-)＝2×10-20. ①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02mol/L.如要生成Cu(OH)2沉淀.应调整溶液pH 使之大于 . ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一). 则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 . 【查看更多】

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	Ka₁=4.3×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L^－¹溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－⁷
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	Ka₁=4.3×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

则下列有关说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol·L^－¹溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等

C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－⁷

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是

A.25℃时，0.1mol·L^－¹溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B.25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等

C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	Ka₁=4.3×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7　K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是　
A．25℃时，0.1mol·L^－¹各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na⁺)－c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7 mol·L^－¹
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

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