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    体积相等.PH也相等的醋酸和盐酸溶液.分别也足量的颗粒大小相同的Zn反应.开始产生H2的速率 中间产生H2的速率 中快.原因是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
    （1）常温下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是______；
    （2）下列说法中，正确的是______（填字母）；
    a．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)c(H+)
    的值减小
    b．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解
    （3）常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是______．
    a．若c（OH-）＞c（H+），a=b
    b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
    c．若c（OH-）=c（H+），a＞b
    d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．

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    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5)．请回答：

    (1)

    写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________；

    (2)

    在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度)；

    (3)

    25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10 mol/L；已知：lg1.3＝0.114)；

    (4)

    对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________；

    [　　]

    A．

    稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸的水解程度减小．

    B．

    升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．

    C．

    醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

    D．

    醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

    (5)

    物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；

    A．

    c(CH3COOH)＋2c(H+)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

    B．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．

    c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L

    (6)

    常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________

    [　　]

    A．

    0.02 mol·L－1CH3COOH与0.02 mol·L－1　NaOH溶液等体积混合液

    B．

    0.03 mol·L－1　CH3COOH与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

    C．

    pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

    (7)

    已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

    CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10 mol/L的醋酸钠溶液和0.10 mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa)________pH(NaHCO3)．(填：“＞”、“＜”或“＝”)

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    常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：
    （1）当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：
     
    ；
    （2）当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：
     
    ；
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：
     
    ；
    （4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：
     
    ；
    （5）当三种酸溶液PH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
     
    ；
    （6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
     
    ；
    （7）将PH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为
     
    ．

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    有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

    　  A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1

      　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

    　  C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

    　  D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

     

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    有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
    [     ]
    A. 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L
    B. 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
    C. 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
    D. 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

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