23．氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O NH4+ + OH- 若向氨水中 .则平衡向方向移动, (2)加入少量浓盐酸. 则平衡向方向移动, (3)加水稀释. ——青夏教育精英家教网—

23．氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O NH4+ + OH- 若向氨水中 .则平衡向方向移动, (2)加入少量浓盐酸. 则平衡向方向移动, (3)加水稀释. 则平衡向方向移动, (4)欲使平衡向逆方向移动而c(NH4+)增大.则可加入【查看更多】

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氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^-若向氨水中

（1）加入少量NaOH(s)，则平衡向方向移动；

（2）加入少量浓盐酸，则平衡向方向移动；

（3）加水稀释，则平衡向方向移动；

（4）欲使平衡向逆方向移动而c(NH₄⁺)增大，则可加入（填化学式）

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现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃?H₂O、⑧H₂O回答问题：
（1）NH₄Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为

NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O

，
（2）pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）为

10^-4mol/L

，在pH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H⁺）为

10^-11mol/L

．
（3）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是

A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m

＜

n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH₃COONa溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

9.9×10^-7mol/L

．

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常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）氨水的电离方程式为

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

，该温度时氨水的电离平衡常数K=

10^-5

．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^-）大小顺序为

d＞c＞b

．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有

ACD

．
A．c（H⁺）?c（OH^-） B.

c(H+)

c(OH-)

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3H2O)

c(NH3H2O)?c(H+)

c(NH4+)

（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃．H₂O两种形式）

．
A．点b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃．H₂O）+c（OH^-）
B．点c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）
C．点d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=

，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为

11V

．

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常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

(1)氨水的电离方程式为                              ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                   。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH^－)大小顺序为               。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有         。

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O两种形式)              。