．某温度时.在容积为10L的密闭容器中充入1molNO2进行如下反应:2NO22NO+O2.一段时间后达到平衡.此时NO的物质的量为0.5mol.求: (1)写出该反应平衡常数的表达式并计算结果 ——青夏教育精英家教网—

．某温度时.在容积为10L的密闭容器中充入1molNO2进行如下反应:2NO22NO+O2.一段时间后达到平衡.此时NO的物质的量为0.5mol.求: (1)写出该反应平衡常数的表达式并计算结果 (2)平衡时NO的体积分数 (3)平衡时NO2 的转化率 (4)若保持温度不变.在容器中又充入1mol NO2.用平衡移动的观点来解释重新平衡时NO%的变化. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某温度下，反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=

．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

起始量	甲	乙	丙
H₂（mol）	1	2	2
CO₂（mol）	1	1	2

下列判断不正确的是（　　）

A、反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B、平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60%

C、平衡时，乙中H₂的转化率大于60%

D、平衡时，丙中c（H₂）是0.08 mol?L^-1

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Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=

0.01mol/（L?min）

．
②该反应的平衡常数表达式为

c2(C)

c(A)×c3(B)

c2(C)

c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态

（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强 b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积 d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是

降低温度

；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

（填序号）
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积均为100mLpH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

．（已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

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Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=______．
②该反应的平衡常数表达式为______
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态______（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是______；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积均为100mLpH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）______ （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是______，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=______．（已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

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在某温度下，将0.64mol和0.6mol蒸气通入一个容积为10L的密闭容器里，经5min当反应达平衡时，测知容器中有1molHI气体，用浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率mol/(L·min)为