将2.0molSO₂和1.0molO₂充入到体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达平衡时，SO₃为0.40mol。如果此时移走1.0mol SO₂和0.50molO₂，在相同温度下再次达到平衡，则下列有关说法正确的是                      （     ）

A．新平衡时SO₃的物质的量为0.20mol     B．新平衡时SO₃的物质的量小于0.20mol

C．原平衡时SO₂的转化率为40%          D．新平衡的平衡常数将减小

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。

（1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol

D．移动活塞压缩气体

E．升高温度

（3）下列关于反应的图像中，不正确的是_________。

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。

①阳极的电极反应为______________________________。

②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液体积变化)。

③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。
（1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol

D．移动活塞压缩气体

（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

（1）某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol。开始时在100L的密闭容器中加

入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数

K=____________________

（2）一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增

大的是____________（填字母）。

A.保持温度和容器体积不变，充入2molSO3     B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C.保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2

D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3             

E.升高温度            F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入

SO2的电极的电极反应式：_____________

（4）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定

持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流

入速率应为_______________mL/min。