由：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol  ②H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol  可知：（    ）

A．①的反应热为221 kJ/mol

B．稀硫酸与Ba(OH)₂稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol 

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

由：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）

（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________________。
（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1
由上述方程式可知，CH₃OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的气化热为44 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。