（本题9分）草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为             。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)＋c(H₂C₂O₄)；则a     b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                            。

室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（本题9分）

（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；

　　（2）反应①的化学方程式______________________________；

　　（3）反应③的离子方程式______________________________；

　　（4）反应④的离子方程式______________________________。

(9分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm^-3的氨水。

（1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

所得氨水的物质的量浓度=          mol·L^-1。

（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是  g。

（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为          mol·L^-1

(9分)将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。

（1）求Mg, Al质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?

(9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H₂S0₄恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为                          
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是         mol·L^-1
（3）列式计算锌片减少的质量。