①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 .下列操作使滴定结果偏低的是 (1)滴定前.在用蒸馏水洗涤滴定管后.未用标准液润洗. (2)滴定前.滴定管尖端有气泡.滴定后气泡消失. (3)滴定前.用待测液润洗锥形瓶. (4)读取标准液的刻度时.滴定前平视.滴定后俯视. (5)滴定后.滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中. (6)滴定过程中.锥形瓶振荡太剧烈.有少量溶液溅出. (7)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水. (8)过早估计滴定终点. ②.正确书写电离方程式 H2SO3 Cu(OH)2 NaHCO3 【查看更多】

(8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作使滴定结果偏低的

是（填序号）

（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

（8）过早估计滴定终点。

②、正确书写电离方程式

H₂SO₃

Cu(OH)₂

NaHCO₃

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下列实验操作中，错误的是（　　）

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B．实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液

C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是

CD

（填选项字母）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L^-1
的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在

酸

（填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

②该草酸溶液的物质的量浓度为

0.2 mol?L^-1

．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是

D

（填选项字母）．
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^-10	5.35×10^-13	1.21×10^-16	1.12×10^-12	1.0×10^-12

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下列实验操作中，错误的是

A.
配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.
铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.
测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
D.
配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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下列实验操作中，错误的是（　　）

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次

D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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下列实验操作中，错误的是