目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝。

（1）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g)           △H= ^_1275.6 kJ·mol^-1

②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)                      △H= ^_556.0 kJ·mol^-1

③H₂O(l) = H₂O(g)                             △H=+ 44.0 kJ·mol^-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                          。

（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为   极（填“正”或“负”），其电极反应式为                         。装置上端A极电极材料是     （填化学式），B电极上的电极反应式为                   。

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，得到如下三组数据：

①该反应的正反应为         （填“吸”或“放”）热反应。

②实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为               。

③900℃时，按CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g) 和 H₂(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正)    v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。

④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                  。

（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

2HI（g）H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）0~2min内H₂的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向                反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）480℃时，反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

（5）要增大反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

A．增大HI起始浓度                      

B．向混合气体中通入I₂

C．使用高效催化剂 

D．升高温度

（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

2HI（g）H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）0~2min内H₂的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）480℃时，反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

（5）要增大反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

A．增大HI起始浓度                      

B．向混合气体中通入I₂

C．使用高效催化剂 

D．升高温度