盐酸和醋酸的电离方程式分别是①________，若它们的浓度为0.1mol×L^-1，在溶液导电性实验中，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过②________的。0.1mol×L^-1盐酸50mL和0.1mol×L^-1醋酸溶液50mL中各投入0.5g锌粉，放出氢气速度大的是③________。最后在相同状况下放出氢气体积④________多。发生反应的离子方程式________分别是⑤________。

已知：⑴Al(OH)₃的电离方程式为：AlO₂^－+H^＋+H₂OAl(OH)₃Al^3＋+3OH^－；⑵无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－；⑶PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb。下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质　　　　     B．均为弱电解质

C．均为离子化合物　　　     D．均为共价化合物

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH　 CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。

（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填数字表达式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是____（填字母）。

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸　 b．加热

c．加水稀释至0．010 mol·L^-1　　　　 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体　　　　　　　 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸_______υ_醋酸。

（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。