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    下列说法正确的是( ) A.化学平衡常数.电离常数.水的离子积常数都随温度升高而增大 B.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相比较.盐酸的酸性比醋酸强.可得出的结论是盐酸是强酸.醋酸为弱酸 C.能自发进行的反应一定是放热反应.放热反应不一定能自发进行 D.向盛有二氧化氮的定容密闭容器中.在其他条件不变时.无论是继续通入二氧化氮还是四氧化二氮.其颜色均加深 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）
    A、水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B、一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C、对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数（K）一定改变D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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    下列说法正确的是：（      ）

    A．反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1

    B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN  Ka=4.9×10-10 ； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

    C．已知：

    共价键

    C－C

    C=C

    C－H

    H－H

    键能/ kJ·mol-1

    348

    610

    413

    436

    则反应的焓变为ΔH = －384 kJ·mol-1

    D、一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

     

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    下列说法正确的是(　　)

    A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

    B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

    化学式

    电离常数

    HClO

    K1＝3×10－8

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

    D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入    Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

     

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    下列说法正确的是(　　)

    A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

    B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

    化学式

    电离常数

    HClO

    K1＝3×10－8

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

    D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入    Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

     

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    下列说法正确的是（　　）
    化学式 电离常数
    HClO K1=3×10-8
    H2CO3  K2=4.3×10-7
     K3=5.6×10-11
    A．用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的反应式 MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O
    B．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
    D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
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