湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-====2+2Cl^-+5H₂O，

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂====2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是(    )

A.高铁酸钾中铁显+3价

B.湿法中每生成lmolNa₂FeO₄转移3mol电子

C.干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子

D.K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 ＋ 6Na2O2=2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________

________________________________________________________________________。

②每生成1 mol FeO42— 转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_______________________________________________。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；
干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
下列有关说法中错误的是（　　）

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋ 6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋ 2Na₂O ＋ 2Na₂SO₄＋ O₂↑
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移________mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用__________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2—、Cl^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO₄^2—转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明什么问题_______________________________________________。