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    常温下.C(OH-)最小的是: A pH=0的溶液 B 0.05mol/LH2SO4 C 0.5mol/LHCl D 0.05mol/L的Ba(OH)2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是


    1. A.
      c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
    2. B.
      已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
    3. C.
      0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1
    4. D.
      室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA-)＞c(H+)＞c（A2-＞c(H2A)

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    常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2－、HA－、H+、OH－，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：

    (1)写出酸H2A的电离方程式________．

    (2)Na2A的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________往Na2A溶液中加入________可抑制其水解

    A．NaOH固体

    B．氯化铁固体

    C．水

    D．碳酸钠固体

    已知K sp(BaA)＝1.8×10－10，往20 mL　1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL　1 mol·L－1　BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为________mol·L－1．(忽略A2－的水解)

    (3)若溶液M由2 mol·L－1　H2A溶液与2 mol·L－1　NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________．

    (4)若溶液M由下列三种情况：

    ①0.01 mol·L－1的H2A溶液；

    ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；

    ③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________．

    (5)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．

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    现有常温下的四份溶液：
    ①0.10mol?L-1 CH3COOH；  
    ②0.050mol?L-1 H2SO4；
    ③pH=13的氨水；
    ④pH=13的Ba（OH）2．
    下列说法正确的是（　　）

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    现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；

    ③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是                 

    A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②<③

    B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

    C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

     

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    平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
    A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
    20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
    0.05mol/（L?s）
    0.05mol/（L?s）
    ，写出该反应的平衡常数表达式
    K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    ．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    （A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
    ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数?（C）=
    1
    3
    ，则b=
    1.33
    1.33
    ．
    （2）常温下，将V mL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值
    ＜
    ＜
    20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
    1
    30
    或0.033
    1
    30
    或0.033
    mol?L-1．

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