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    2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C₁₆H₁₂N₂O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（    ）

A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

B．苏丹红一号的摩尔质量为248

C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

      N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是                               （     ）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

   在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是                      （     ）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－              B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－                D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

   拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强

烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰 

菊酯的结构简式如右图：

下列对该化合物叙述正确的是（     ）

A．属于芳香烃                  B．属于卤代烃                

C．在酸性条件下不水解          D．在一定条件下可以发生加成反应

  可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个反应  ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^—2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

   NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

A  跟水反应时，水作氧化剂         B  NaH中H^－半径比Li^＋半径小

C  跟液氨反应时，有NaNH₂生成    D  跟乙醇反应时，NaH被氧化

  右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A  a为负极、b为正极          B  a为阳极、b为阴极

C  电解过程中，d电极质量增加    

D  电解过程中，氯离子浓度不变

    下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A  NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中      B  H₂S气体通入氯水中

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中    D  CO₂气体通入澄清石灰水中

  是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（   ）

A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A  可以和溴水反应      B  可用有机溶剂萃取

C  分子中有三个苯环    D  1mol维生素P可以和4molNaOH反应

    下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

Ａ、                                Ｂ、

Ｃ、                                Ｄ、

   CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是

Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量

Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（  ）

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是

Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液

Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）  Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）

反应Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）

①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时闻峦化。

在“图甲”中，曲线__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用H₂浓度变化表示的反应速率为_____________；该温度下CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）的化学平衡常数为__________.

③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO₂年和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。

a．升高温度

b．增加CO₂的量

c．充入He，使体系总压强增大

d．按原比例再充入CO₂和H₂

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种  污染，其原理是：通电后，将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。

①阳极电极反应式为____________。

②除去甲醇的离子方程式为________________。