硫酸亚铁晶体（FeSO
4?7H
2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe
2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
氯水或双氧水
氯水或双氧水
，该过程的现象为：
溶液由浅绿色变成血红色
溶液由浅绿色变成血红色
．
（2）步骤②加入过量H
2O
2的目的：
将Fe2+全部氧化成Fe3+
将Fe2+全部氧化成Fe3+
．
（3）步骤③中反应的离子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、
冷却
冷却
、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g．
（6）该小组有些同学认为用KMnO
4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe
2++MnO
4-+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO
4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述实验中的KMnO
4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为
紫
紫
色．
