22. 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产. Ⅰ.目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH.反应为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g).在一定压强下.该反应的一些实验数据如下表: 根据表中数据分析: (1)该反应的正反应是 反应. (2)提高氢碳比n(H2)/n(CO2).对生成乙醇 (选填“不利 .“有利 或“无影响 ). (3)在体积为1L的恒容密闭容器中.充入1molCO2和3molH2.下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是 . A.升高温度 B.充入He(g).使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1molCO2和3molH2 Ⅱ.工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇.其化学反应方程式为: 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) (4)请写出该反应的化学平衡常数表达式K= . (5)一定温度下.在一个容积可变的密闭容器中.发生上述反应.下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 . A.c(CO)=c(H2) B.v正(CO)=v逆(H2O) C.容器中的压强不变 D.消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH (6)在相同条件下.由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数.则由CO制取CH3CH2OH的优点是 .由CO2制取CH3CH2OH的优点是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是(  )

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(1)常温下有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱
HCl>HX>HY>HZ
HCl>HX>HY>HZ

(2)已知25℃时:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.20mL 0.1mol?L-1的氢氟酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应时放热akJ,写出氢氟酸电离的热化学方程式
HF?H++F-,△H=+(57.3-0.5a)kJ/mol
HF?H++F-,△H=+(57.3-0.5a)kJ/mol

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元素周期表共有
个周期,其中1、2、3周期称为
短周期
短周期
;第五周期含有
18
18
种元素;元素周期表中共有18个纵列,其中第8、9、10三个纵列称为
ⅤⅢ族
ⅤⅢ族
,第18列由稀有气体元素组成,这一族称作0族;其余14列,每个纵列为一个族,有
主族
主族
副族
副族
之分.

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摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(  )

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物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为(  )

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同步练习册答案