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    右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是 A．反应达平衡时.正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后.增大反应物浓度.平衡发生移动.达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后.减小反应物浓度.平衡发生移动.达到平衡态II D．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 II卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （07年全国卷1）右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）

    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

    C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

    D．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

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    右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是　　　　（　 ）

    　　　

    　　 A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    　　　 B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

    　　　 C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

    　　　 D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    
    （热量用E1、E2或E3表示）。
    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                       。
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是       (填字母序号，下同)。
    A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  
    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为         。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是     （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度    （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为                                    。

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    乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

    2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)  △H = —256.1 kJ·mol－1

    已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)    △H= —41.2 kJ·mol－1

    （1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

    2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g)   △H =          。

    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

    ①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为         ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在      左右。

    ②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO2(g)  N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    　      浓度/mol∙L－1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

     

    I．根据表中数据，求反应开始至20min以v(NO)表示的反应速率为           (保留两位有效数字)，T1℃时该反应的平衡常数为           (保留两位有效数字)。

    II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是            。下图表示CO2的逆反应速率[v逆(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。

     

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    氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间（s）

    0

    2

    4

    c（NO） （ mol·L－1）

    1.00×10－3

    2.50×10－4

    1.00×10－4

    c（CO） （ mol·L－1）

    3.60×10－3

    c’

    2.70×10－3

    回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    （1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝              。c’＝              。

    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

     

    ①该反应的ΔH     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    A．                 B．                C．               D．

     

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