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    18．将一定量H2和I2的气体混合物置于容积为2L的密闭容器中.反应进行到4s末.测得H2为0.5mol.I2为0.4mol.HI为0.2mol. (1)则v (H2)= . v(HI)= , (2)反应前I2有 mol. (Ⅱ)在容积可变的密闭容器中.可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡.若将体积缩小.在缩小的过程中:(用“变大 “变小 “不变 “加深 “变浅 “左移 “右移 “不移动 填写). (1)正反应速率 ,逆反应速率 , (2)平衡 ,容器内颜色 , (3)H2的质量分数 ,混合气体的平均相对分子质量 , (4)HI的转化率 ,混合气体的密度 . (Ⅲ)在容积可变的密闭容器中.向该容器中投入2 mol H2 和1 mol I2(g )可逆反应: H2(g)+I2已达平衡.此时H2的转化率为1,若再向该容器中投入4mol H2 和2mol I2(g )此时平衡向 移动(用“左 “右 “不 填写).重新达到平衡时H2的转化率为2.1 2 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究NO2、SO2  、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)          △H＝－75.56  kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)        △H＝－566.0  kJ·mol－1

    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                      。

    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                      。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                  。

    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体  （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)  与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                        移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

              

    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

     

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    （15分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    ⑴I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=－75.56 kJ·mol－1

    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=－566.0 kJ·mol－1

    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                         。

    ⑵一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                    ，

    a．体系压强保持不变                      b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变            d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                      。

    ⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3

    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3           0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) （保持温度不变），则此平衡将            移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

         

    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为            。

     

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    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)         △H＝－75.56  kJ·mol－1
    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)       △H＝－566.0  kJ·mol－1
    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                     。
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                     。
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                 。
    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                       移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。
             
    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                      。

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    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    ⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
    2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=－75.56 kJ/mol         
    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=－566.0 kJ/mol    
    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：________________。
    ⑵一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
    a．体系压强保持不变                      
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变            
    d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。
    ⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和
    CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol 
    H2O(g) （保持温度不变），则此平衡将______________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为___________________________。

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    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)         △H＝－75.56  kJ·mol－1
    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)       △H＝－566.0  kJ·mol－1
    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                     。
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                     。
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                 。
    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                       移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。
             
    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                      。

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