教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液

（1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是______＞______（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=______mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速  率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②______．

在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀．反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7．试求：
（1）白色沉淀的质量．
（2）原硫酸溶液的物质的量浓度．