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    3．下列各变化中属于原电池反应的是: A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时.也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触.表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
    （1）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴？____________(填写字母代号)。
    A．钢铁的生锈
    B．以铁的氧化物为催化剂合成氨
    C．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
    D．用惰性材料为电极，组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
    （2）列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应，写出化学方程式：__________________________________。
    （3）化学反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量变化如下图所示，(注：图中ΔE都为正值)
    写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
    （4）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。

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    防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：  
    过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3-；
    过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。
    请写出过程I步的离子方程式：_________________ 。
    （2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pCl=－1gc(Cl-)］   
    ①下列说法中正确的是_____________。
    A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
     ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。
    （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
    2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
    ①根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。
    ②上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol时，平衡不移动。
    ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。
    ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。

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    （15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

    元 素

    有关信息

    A

    最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

    B

    地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）

    C

    单质曾用于焊接钢轨

    D

    单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

    请回答下列问题：

    （1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。

    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。

    ①C或D的高价盐均可用做净水剂

    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

    ③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

    ④C的合金可用来做车船材料和门窗等

    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。

    （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。

    （5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

     

    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

     

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    （15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

    元素
    		有关信息
    A
    		最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B
    		地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）
    C
    		单质曾用于焊接钢轨
    D
    		单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
    ① C或D的高价盐均可用做净水剂
    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    ③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    ④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
    （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
    （5）已知：2AB2（g） A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    [来源:学。科。网Z。X。X。K]
    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
    ③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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    有关元素A．B．C．D的信息如下：

    元 素

    有关信息

    A

    最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

    B

    地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）

    C

    单质曾用于焊接钢轨

    D

    单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

    请回答下列问题：

    （1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。

    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。

    ① C或D的高价盐均可用做净水剂

    ② 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

    ③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

    ④ C的合金可用来做车船材料和门窗等

    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。

    （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。

    （5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

    ③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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