在N₂+3H₂?2NH₃合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（　　）

自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L^-1和b mol?L^-1，反应为：N₂+3H₂?2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图1所示．在10min时采取的措施是，点A的平衡常数K（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
A．2v_正（H₂）（正）=3v_逆（NH₃）            B．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH₃．计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．．