（21分）金属M溶于稀HCl时生成氯化物，金属正离子的磁矩为5.0 B．M．。在无氧操作下，MCl₂溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变为棕色沉淀B。灼烧B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原生成了铁磁性的黑色物质D。

B溶于稀HCl生成溶液E，它能使KI溶液氧化为I₂。

若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl₂气可得一紫红色溶液F，加入BaCl₂会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。

1．确定金属M及A～G，写出各反应方程式。

2．写出G与浓HCl反应的方程式及现象。

3．金属M单质可形成一系列的配合物，并且有如下转换反应：M(CO)₅＋HIJ，试确定H，I，J的结构式。

铁和铜是生活中常见的金属．
（I）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式______．
（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是______．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是______．
（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
请回答问题：
（1）请写出现象①的化学反应方程式______；
（2）写出③反应的化学方程式______．
（3）解释④现象产生的原因是______．
（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
实验室可用软锰矿（主要成分是MnO₂ ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K₂MnO₄．反应的化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是______；
（2）将K₂MnO₄溶于水，通入CO₂气体发生反应可制得KMnO₄，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为______．

Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是          （ 填写编号  ）

①用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）₂?８Ｈ_２Ｏ晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。

⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）_２白色沉淀

⑵用“大于”“等于”“小于”填空

①     读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数　　  　　实际体积数

②     用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质

量       　　　10.4g

③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓

度　      　　0.1mol/l

④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度           实际浓度

 Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):                            。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                 。

(3)反应中硝酸体现了            、            性质。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是               。