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    32．已知:C(s)+ O2 ΔH=-110.35 kJ·mol-1, CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1. 现将60 g碳全部燃烧.产物恰好为CO和CO2的混合物.测得放出的总热量为1399.49KJ.求所得气体中CO.CO2的物质的量各多少mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    当100 g碳不完全燃烧时，所得混合气体中CO与CO2的体积之比为1∶2．已知：C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是多少千焦？

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