练习册

  • 练习册
  • 试题
    18．已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L.使其完全燃烧生成CO2和H2O (l).若实验测得反应放热3695kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l);  △H = －571.6kJ/mol

                   CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 (g );  △H = －890kJ/mol

    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.

     

    查看答案和解析>>

    （10分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = －571.6kJ/mol
    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = －890 kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.

    查看答案和解析>>

    已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
    2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

    查看答案和解析>>

    已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
    2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

    查看答案和解析>>

    已知：
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H =－571．6kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g); △H =－483．6kJ/mol
    CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g); △H =－890kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11．2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203．32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比__________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案