练习册

  • 练习册
  • 试题
    对于可逆反应:CO(g) + NO2(g) CO2,△H<0.T0℃是该反应达到平衡时的温度.当升高温度时.正.逆反应曲线是下图中的( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。 请认真观察下图，然后回答问题。
    (1)图中所示的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该化学反应的反应热△H=___（用含反应物的总能量E1、生成物的总能量E2的代数式表示反应热）。
    (2)已知热化学方程式：H2(g)+0.5O2(g)==H2O(g) △H= -241. 8kJ/mol，该反应的活化能为167. 2kJ/ mol，则其逆反应的活化能为____。
    (3)对于同一反应，图I中虚线a与实线b相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____。
    (4)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过，简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和 CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

    查看答案和解析>>

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N2 (g) +3H2(g)2NH3(g)
    △H<0。
    (1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H>0。
    ①T℃时，向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气，达到平衡后，体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)= ________。
    (2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1____573 K(填“>”、“<”或“=”)。
    (3)673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列有关叙述正确的是___（填序号）。
    A．c点表示n( NH3)和n(H2)相等
    B．c点表示NH3生成的速率与NH3分解的速率相同
    C．在e点和d点时，反应的平衡常数相等
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    (4)工业上利用NH3制硝酸的过程中有反应：3NO2 +H2O==2HNO3 +NO，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，试分析其原因：___ 。
    (5)硝酸厂的尾气中含有氮氧化物，不经处理直接排放会污染空气。目前科学家探索利用气体燃料中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
    CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
    CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。

    查看答案和解析>>

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=______．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）______．
    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数．由表可推知T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）______．
    A．c点表示n（NH3）和n （H2）相等
    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．e点和d点时反应的平衡常数相同
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是______．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．

    查看答案和解析>>

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）

    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________；

    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

    ①计算在a达平衡时H2的转化率为______；

    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；

    试写出判断b与a条件不同的理由____________；

    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

    ①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的  是______(填序号字母）。

    A．容器内NH3的浓度保持不变       B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。

    ②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

    A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

    B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

    C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

    D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

     

    查看答案和解析>>

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为______；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；
    试写出判断b与a条件不同的理由____________；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

    ①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的 是______(填序号字母）。
    A．容器内NH3的浓度保持不变  B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）
    C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。
    ②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
    B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
    C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
    D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案