在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N₂）=，H₂的转化率是．
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施一定可行的是．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．

在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．该反应过程中的能量变化如图2所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为．该条件下的平衡常数K=（可用分数表示），温度升高，K值（填“增大”“不变”或者“减少”）
（3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，则平衡（填写序号）．
a．向正反应方向移动    b．向逆反应方向移动    c．不移动    d．无法确定平衡移动方向
（4）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”“减小、”“不变”）．对反应热是否有影响？，原因是．

在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

在恒温恒容的密闭容器中通入lmoIN₂和XmolH₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温、高压

2NH₃（g）
已知：①反应过程能量变化如右图；②达到平衡时，测得反应放出的热量为18.4KJ，混合气体物质的量为3.6moL，容器内压强减小10%；
请回答下列问题：
（1）图中A点表示______；C点表示______；
（2）该反应通常使用铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是______（填“升高”或“降低”）
（3）X值为______；
（4）该反应的热化学方程为______；
（5）若起始时充入的N₂、H₂、NH₃物质的量分别为a、b、c，平衡时各组分的量与上述平衡均相等，且始终维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围为______．