已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，

（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

实验次数	酸的温度	碱的温度	反应最高温度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

 

学习了影响化学反应速率的条件等知识后，高二3班的同学分组进行实验，对不同条件下的“锌与盐酸反应”进行探究，得到的结果如下表所示：

组别	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	溶解于酸所需的时间/s
第一组	2	薄片	5	400
第二组	2	薄片	15	200
第三组	2	薄片	25	100
第四组	2	薄片	35	40
第五组	2	薄片	45	25
第六组	2	粉末	15	5

试求：

(1)画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。

(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

(3)20 ℃时，2 g锌片溶解于酸中需多少时间？

(4)对比第二组与第六组实验，解释第六组实验反应为什么那么快。

已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

实验次数	酸的温度	碱的温度	反应最高温度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

学习了影响化学反应速率的条件等知识后高二(3)班的同学分组进行实验，对不同条件下的“锌与盐酸反应”进行探究，得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	溶解于酸所需的时间/s
第一组	2	薄片	5	400
第二组	2	薄片	15	200
第三组	2	薄片	25	100
第四组	2	薄片	35	40
第五组	2	薄片	45	25
第六组	2	粉末	15	5

试求：(1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。

(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

(3)20 ℃时，2 g锌片溶解于酸中需多少时间？

(4)对比结果第二组与第六组， 第六组为什么那么快?

某班同学利用如下装置和药品进行分组实验．

请回答有关问题：
（1）配制200mL2.0mol/L的NaOH溶液需NaOH固体g；
（2）A装置中生成的气体能使B装置的中品红溶液由红色变为色，C装置中NaOH溶液的作用是；
（3）将A装置试管中的残留物缓慢倒入水中，冷却后再加水稀释为100.0 mL，测得溶液中H⁺的物质的量浓度为0.5mol/L，则上述实验中有mol的H₂SO₄没有参加反应；若通入装置C的气体的体积在标准状况下为0.112 L，装置C中生成的盐为Na₂SO₃，装置C中盛有的NaOH溶液的体积应不少于mL．