（1）H₂A在水中的电离方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H⁺）=_____________mol·L^-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

A.c(HA^-)+c(H₂A)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1          B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

C.c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)                   D.c(OH^-) =c(H⁺)-c(A^2-)

Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为_____________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

已知工业上合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N₂和0.60mol的H₂，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，

请回答下列问题：
（1） 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH₃) 为            ；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡         移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将        （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）N₂和H₂的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式            。