应用化学反应需要研究化学反应的条件.限度和速率. (1)773 K.固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图.曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化.若投入——青夏教育精英家教网—

应用化学反应需要研究化学反应的条件.限度和速率. (1)773 K.固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图.曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化.若投入amol CO.2amol H2.平衡时能生成0.1a mol CH3OH.反应就具工业应用价值. ① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值.CO的平衡转化率最小为 , ②在容器容积不变的前提下.欲提高H2 的转化率.可采取的措施 . , ③下列与催化剂有关的说法中.正确的是 . a．使用催化剂.使反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1 b．使用催化剂.能够提高反应物转化率 c．使用催化剂.不能改变反应的平衡常数K (2)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.我国学者提出用镍(Ni).铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案.装置如下图I所示. ①Fe电极作极, ②Ni电极的电极反应式为: . (3)欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率.当反应物的浓度.用量及其他影响速率的条件确定之后.可以通过测定推算反应速率. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　；

②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）、　　　　；

　 ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　（填字母序号）。

a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定

推算反应速率。

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应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amolH₂，平衡时能生成0.1a molCH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　；

② ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）、　　　　；

③ 　 ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　（填字母序号）。

④ a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91kJ·mol^－1

⑤ b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定

推算反应速率。

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应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　；

② ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）、　　　　；

③ 　 ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　（填字母序号）。

④ a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

⑤ b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定

推算反应速率。

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应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0．1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；　
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^-1 　
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。

（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：
NO₃^-＋4H⁺＋3e^-→NO＋2H₂O
① KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。

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（18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe²⁺=2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL 0.1 mol?L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定 (填序号)。

① 含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^-③ 含Fe³⁺，含有Br^-

（2）773 K，固定体积的容器中，反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。