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    250C时.将0.01mol/L的CH3COONa和0.002mol/LHCl溶于水,形成1L混合溶液: (1) 该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示 . . . (2)在这些粒子中.浓度为0.01mol/L的是 .浓度为0.002mol/L的是 . (3) 和 两种粒子的物质的量之和等于0.01mol. 附加题: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    250C时，将0.005mol的CH3COONa和0.001molHCl溶于水,形成1L混合溶液: 
    （1）该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示______________。
    （2）溶液里共有__________种不同的粒子（指分子或离子）。
    （3）在这些粒子中，浓度为0.005mol/L的是________，浓度为0.001mol/L的是__________。
    （4）_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.005mol。
    （5）__________和__________两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.004mol。

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    （12分）250C时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因                           （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)        0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)

    （3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：

    c (HA)+c (A-)=                   mol·L-1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH        7 (填>、<、=)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3    B．NH4A        C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl

    按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

     

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。

    （1）根据右下能量变化示意图：

    写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式                      

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1       K2（填“>”、“=”或“<”）

    T /K

    298

    398

    平衡常数K

    K1

    K2

     

    （3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是        （填字母序号）

    a． v(H2)正=3 v(N2)逆

    b． 容器内压强保持不变

    c． 容器中混合气体的密度保持不变

    d.： N2 、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

    （4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。

    请回答：                                                  

    ①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因                。

    ②250C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为          （填字母序号）

    a．c(Cl-)﹥c(NH4+)     b．c(Cl-)﹦c(NH4+)

    c． c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.无法判断

     

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    氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）

    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________；

    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

    ①计算在a达平衡时H2的转化率为______；

    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；

    试写出判断b与a条件不同的理由____________；

    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

    ①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的  是______(填序号字母）。

    A．容器内NH3的浓度保持不变       B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。

    ②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

    A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

    B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

    C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

    D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

     

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    NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 250C时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

    B. 0.5mol雄黄(,结构如右图）含有NA个S - S键

    C. 将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒

    D. 向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

     

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