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    相同体积.相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应.下列说法正确的是( ) A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

    (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

    (2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7   (填“>”“<”或“：”)．    ，

       (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

       (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是      (    )

    A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

    B、c(Na+)= c(HCO3—)+c(CO32—)+ c(H2CO3)

    C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)>c(H+)

    D、c(Na+)>c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)>c(H+)

    【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

    （2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

    （3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

    （4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

     

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    （8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

    (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

    (2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7    (填“>”“<”或“：”)．    ，

       (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

       (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

    A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

    B、c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

    C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

    D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

    【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

    （2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

    （3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

    （4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

     

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    （2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
    BC
    BC
    （填编号）．
    A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
    D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    ②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
    由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    ．
    （3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
    （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
    ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是
    ③
    ③
    （填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1
    ＞
    ＞
    n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是（   ）
    A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是   （   ）
    A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
    C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L
    D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)
    ③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为           （填序号）。
    （2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为      mol/L。
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是      。
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
    ①若HA为CH3COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是          。
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 _ _       mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

    ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

    （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

       ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

      ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

       A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
        B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
        C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
        D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

       ① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                                    。

       ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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