下列四种溶液.由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④是( ) ① pH=0的盐酸,② 0.1mol/L盐酸,③ 0.01mol/L的NaOH 溶液,④ pH=11的NaOH 溶液 A. 1——青夏教育精英家教网—

下列四种溶液.由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④是( ) ① pH=0的盐酸,② 0.1mol/L盐酸,③ 0.01mol/L的NaOH 溶液,④ pH=11的NaOH 溶液 A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:13:11 D. 14:13:12:13 【查看更多】

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下列四种溶液，由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④是

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① pH=0的盐酸；② 0．1mol/L盐酸；③ 0．01mol/L的NaOH 溶液；④ pH=11的NaOH 溶液
A．1:10:100:1000
B．0:1:12:11
C．14:13:13:11
D．14:13:12:13

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下列四种溶液，由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④是（）

① pH=0的盐酸； ② 0.1mol/L盐酸；

③ 0.01mol/L的NaOH 溶液；④ pH=11的NaOH 溶液

A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:13:11 D. 14:13:12:13

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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（写化学式）
(2)写出C和D反应的离子方程式________________。
(3)25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺) -c(NH₃·H₂O)=____ （用含有a的关系式表示）。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
____________
(5)在一定体积的0. 005 mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0. 001 25 mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的
pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

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A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是

HClO₄

（写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共

4.48

L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：

H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓

．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为

离子键、共价键

；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是

NaClO

．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

．

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下列四种溶液，由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④是（　　）
①pH=0的盐酸；
②0.1mol/L盐酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH 溶液．

A．1：10：100：1000

B．0：1：12：11

C．14：13：13：11

D．14：13：12：13

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