（16分）实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。请回答下列问题：

已知：

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：

②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO₂在硫酸中的溶解忽略不计）

（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，    接    ，     接B。

（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中   mL液体。

（3）液体X是      ，其作用是                      。

（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。

    A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．浓硫酸

    若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：

（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有   （填序号）

①检查装置的气密性：

②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；

③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；

            ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

            ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。

   （6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是            ，含有的杂质是                  。

（16分）实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。请回答下列问题：
已知：
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：
②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO₂在硫酸中的溶解忽略不计）

（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，   接   ，    接B。
（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中   mL液体。
（3）液体X是      ，其作用是                      。
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。
A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．浓硫酸
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：
（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有   （填序号）
①检查装置的气密性：
②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；
③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。
（6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是           ，含有的杂质是                  。

Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是                。

（2）配制时，需称取NaCl的质量是       g

（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是              。（选填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒  

②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时仰视标线

⑤定容时俯视标线

Ⅱ.（10分）某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：

（1）提出合理假设。

假设1：催化剂中铁元素为+3价；

假设2：                                               ；

假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价

（2）设计实验方案。

（3）根据（2）的实验方案进行实验：

步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是               ；

步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；

步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设        成立；若出现血红色，则假设1或3成立；

步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，若出现                               现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。

（4）反思

某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理

        （填“合理”或“不合理”）。

下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是(    )

A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性

C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质