（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则被测NaOH溶液的的物质的量浓度为：c（NaOH）= ________________。

 ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测得的NaOH溶液的物质的量浓度会偏_________________。
（2）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中______________________________________；
②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_____________________________________。
（3）铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的。铬位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中+3较为稳定。某兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究发现：Cr₂O₃微溶于水，与A1₂O₃类似，是两性氧化物；Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡。Cr（OH）₃酸式电离的电离方程式是：_________。

（1）常温下，高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体，该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的。如图所示，将浓盐酸小心滴入Y形管B端。

①开始观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②一段时间后又可观察到　　　　 　　　　 ，请解释这一现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③应用活性炭的此性质可制作　　　　 　　　来达到防毒、防臭的目的（举一例即可）。

（2）①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？　　　　　　　　　　　 。

简要说明理由：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。

装置中B的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

D的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④如何证明该同学的两个推断？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。